Amigos:

Necesito con urgencia si alguien me puede guiar para determinar la entalpía
del gas natural.
Tengo la composición volumétrica, la temperatura y la presión.
¿Cual debería ser la forma de llegar al valor?.
Gracias por todo.

Adios.

<jechosmail> escribió en el mensaje de noticias
3fa9418a$1_2***nova.entelchile.net...
> Amigos:
>
> Necesito con urgencia si alguien me puede guiar para determinar la
entalpía
> del gas natural.

Supongo que te refieres a la entalpia de formación, aunque también podria
ser la de combustión, adsorción, ...

> Tengo la composición volumétrica, la temperatura y la presión.
> ¿Cual debería ser la forma de llegar al valor?.

En primer lugar necesitas tener las entalpias estandar (a 1 bar y 25ºC) de
formación de los componentes del gas natural. Para el metano y el etano son
respectivamente -74.81 y -84.68 kJ/mol.

A continuació hay que calcular las entalpias a la temperatura deseada. Para
ello, hacemos uso de la variación de la entalpia con la temperatura a P
constante:
(dH/dT)p = Cp, donde Cp es la capacidad calorífica a P cte.

De aqui, y considerando que Cp no varia con la temperatura, se obtiene:
H(T2) = H(T1) + Cp*[T2 - T1]

Una vez ya tienes la entalpia a la temperatura deseada, hacemos uso de las
ecuaciones de estado de la termodinamica:
(dH / dP)t = T* (dS / dP)t + V

Teniendo en cuenta las ecuaciones de Maxwell : (dS /dP) = - (dV / dT), y
considerando que es un gas ideal, se llega a que H no varia con P.

Una vez ya tienes las entalpias a P y T que quieres de los componentes,
supongo que habra que aplicar un reparto proporcional.

Si en vez de entalpias de formacion buscas entalpias de combustión, debes
partir de las entalpias estandar de combustion. Supongo que entonces
llegaras a un resultado que es el poder calorífico del gas natural.

Un saludo

> Gracias por todo.
>
> Adios.
>
>

<jechosmail> escribió en el mensaje de noticias
3fa9418a$1_2***nova.entelchile.net...
> Amigos:
>
> Necesito con urgencia si alguien me puede guiar para determinar la
entalpía
> del gas natural.

Supongo que te refieres a la entalpia de formación, aunque también podria
ser la de combustión, adsorción, ...

> Tengo la composición volumétrica, la temperatura y la presión.
> ¿Cual debería ser la forma de llegar al valor?.

En primer lugar necesitas tener las entalpias estandar (a 1 bar y 25ºC) de
formación de los componentes del gas natural. Para el metano y el etano son
respectivamente -74.81 y -84.68 kJ/mol.

A continuació hay que calcular las entalpias a la temperatura deseada. Para
ello, hacemos uso de la variación de la entalpia con la temperatura a P
constante:
(dH/dT)p = Cp, donde Cp es la capacidad calorífica a P cte.

De aqui, y considerando que Cp no varia con la temperatura, se obtiene:
H(T2) = H(T1) + Cp*[T2 - T1]

Una vez ya tienes la entalpia a la temperatura deseada, hacemos uso de las
ecuaciones de estado de la termodinamica:
(dH / dP)t = T* (dS / dP)t + V

Teniendo en cuenta las ecuaciones de Maxwell : (dS /dP) = - (dV / dT), y
considerando que es un gas ideal, se llega a que H no varia con P.

Una vez ya tienes las entalpias a P y T que quieres de los componentes,
supongo que habra que aplicar un reparto proporcional.

Si en vez de entalpias de formacion buscas entalpias de combustión, debes
partir de las entalpias estandar de combustion. Supongo que entonces
llegaras a un resultado que es el poder calorífico del gas natural.

Un saludo

> Gracias por todo.
>
> Adios.
>
>

<jechosmail> escribió en el mensaje de noticias
3fa9418a$1_2***nova.entelchile.net...
> Amigos:
>
> Necesito con urgencia si alguien me puede guiar para determinar la
entalpía
> del gas natural.

Supongo que te refieres a la entalpia de formación, aunque también podria
ser la de combustión, adsorción, ...

> Tengo la composición volumétrica, la temperatura y la presión.
> ¿Cual debería ser la forma de llegar al valor?.

En primer lugar necesitas tener las entalpias estandar (a 1 bar y 25ºC) de
formación de los componentes del gas natural. Para el metano y el etano son
respectivamente -74.81 y -84.68 kJ/mol.

A continuació hay que calcular las entalpias a la temperatura deseada. Para
ello, hacemos uso de la variación de la entalpia con la temperatura a P
constante:
(dH/dT)p = Cp, donde Cp es la capacidad calorífica a P cte.

De aqui, y considerando que Cp no varia con la temperatura, se obtiene:
H(T2) = H(T1) + Cp*[T2 - T1]

Una vez ya tienes la entalpia a la temperatura deseada, hacemos uso de las
ecuaciones de estado de la termodinamica:
(dH / dP)t = T* (dS / dP)t + V

Teniendo en cuenta las ecuaciones de Maxwell : (dS /dP) = - (dV / dT), y
considerando que es un gas ideal, se llega a que H no varia con P.

Una vez ya tienes las entalpias a P y T que quieres de los componentes,
supongo que habra que aplicar un reparto proporcional.

Si en vez de entalpias de formacion buscas entalpias de combustión, debes
partir de las entalpias estandar de combustion. Supongo que entonces
llegaras a un resultado que es el poder calorífico del gas natural.

Un saludo

> Gracias por todo.
>
> Adios.
>
>

<jechosmail> escribió en el mensaje de noticias
3fa9418a$1_2***nova.entelchile.net...
> Amigos:
>
> Necesito con urgencia si alguien me puede guiar para determinar la
entalpía
> del gas natural.

Supongo que te refieres a la entalpia de formación, aunque también podria
ser la de combustión, adsorción, ...

> Tengo la composición volumétrica, la temperatura y la presión.
> ¿Cual debería ser la forma de llegar al valor?.

En primer lugar necesitas tener las entalpias estandar (a 1 bar y 25ºC) de
formación de los componentes del gas natural. Para el metano y el etano son
respectivamente -74.81 y -84.68 kJ/mol.

A continuació hay que calcular las entalpias a la temperatura deseada. Para
ello, hacemos uso de la variación de la entalpia con la temperatura a P
constante:
(dH/dT)p = Cp, donde Cp es la capacidad calorífica a P cte.

De aqui, y considerando que Cp no varia con la temperatura, se obtiene:
H(T2) = H(T1) + Cp*[T2 - T1]

Una vez ya tienes la entalpia a la temperatura deseada, hacemos uso de las
ecuaciones de estado de la termodinamica:
(dH / dP)t = T* (dS / dP)t + V

Teniendo en cuenta las ecuaciones de Maxwell : (dS /dP) = - (dV / dT), y
considerando que es un gas ideal, se llega a que H no varia con P.

Una vez ya tienes las entalpias a P y T que quieres de los componentes,
supongo que habra que aplicar un reparto proporcional.

Si en vez de entalpias de formacion buscas entalpias de combustión, debes
partir de las entalpias estandar de combustion. Supongo que entonces
llegaras a un resultado que es el poder calorífico del gas natural.

Un saludo

> Gracias por todo.
>
> Adios.
>
>

<jechosmail> escribió en el mensaje de noticias
3fa9418a$1_2***nova.entelchile.net...
> Amigos:
>
> Necesito con urgencia si alguien me puede guiar para determinar la
entalpía
> del gas natural.

Supongo que te refieres a la entalpia de formación, aunque también podria
ser la de combustión, adsorción, ...

> Tengo la composición volumétrica, la temperatura y la presión.
> ¿Cual debería ser la forma de llegar al valor?.

En primer lugar necesitas tener las entalpias estandar (a 1 bar y 25ºC) de
formación de los componentes del gas natural. Para el metano y el etano son
respectivamente -74.81 y -84.68 kJ/mol.

A continuació hay que calcular las entalpias a la temperatura deseada. Para
ello, hacemos uso de la variación de la entalpia con la temperatura a P
constante:
(dH/dT)p = Cp, donde Cp es la capacidad calorífica a P cte.

De aqui, y considerando que Cp no varia con la temperatura, se obtiene:
H(T2) = H(T1) + Cp*[T2 - T1]

Una vez ya tienes la entalpia a la temperatura deseada, hacemos uso de las
ecuaciones de estado de la termodinamica:
(dH / dP)t = T* (dS / dP)t + V

Teniendo en cuenta las ecuaciones de Maxwell : (dS /dP) = - (dV / dT), y
considerando que es un gas ideal, se llega a que H no varia con P.

Una vez ya tienes las entalpias a P y T que quieres de los componentes,
supongo que habra que aplicar un reparto proporcional.

Si en vez de entalpias de formacion buscas entalpias de combustión, debes
partir de las entalpias estandar de combustion. Supongo que entonces
llegaras a un resultado que es el poder calorífico del gas natural.

Un saludo

> Gracias por todo.
>
> Adios.
>
>

<jechosmail> escribió en el mensaje de noticias
3fa9418a$1_2***nova.entelchile.net...
> Amigos:
>
> Necesito con urgencia si alguien me puede guiar para determinar la
entalpía
> del gas natural.

Supongo que te refieres a la entalpia de formación, aunque también podria
ser la de combustión, adsorción, ...

> Tengo la composición volumétrica, la temperatura y la presión.
> ¿Cual debería ser la forma de llegar al valor?.

En primer lugar necesitas tener las entalpias estandar (a 1 bar y 25ºC) de
formación de los componentes del gas natural. Para el metano y el etano son
respectivamente -74.81 y -84.68 kJ/mol.

A continuació hay que calcular las entalpias a la temperatura deseada. Para
ello, hacemos uso de la variación de la entalpia con la temperatura a P
constante:
(dH/dT)p = Cp, donde Cp es la capacidad calorífica a P cte.

De aqui, y considerando que Cp no varia con la temperatura, se obtiene:
H(T2) = H(T1) + Cp*[T2 - T1]

Una vez ya tienes la entalpia a la temperatura deseada, hacemos uso de las
ecuaciones de estado de la termodinamica:
(dH / dP)t = T* (dS / dP)t + V

Teniendo en cuenta las ecuaciones de Maxwell : (dS /dP) = - (dV / dT), y
considerando que es un gas ideal, se llega a que H no varia con P.

Una vez ya tienes las entalpias a P y T que quieres de los componentes,
supongo que habra que aplicar un reparto proporcional.

Si en vez de entalpias de formacion buscas entalpias de combustión, debes
partir de las entalpias estandar de combustion. Supongo que entonces
llegaras a un resultado que es el poder calorífico del gas natural.

Un saludo

> Gracias por todo.
>
> Adios.
>
>

<jechosmail> wrote in news:3fa9418a$1_2***nova.entelchile.net:

> Amigos:
>
> Necesito con urgencia si alguien me puede guiar para determinar la
> entalpía del gas natural.
> Tengo la composición volumétrica, la temperatura y la presión.
> ¿Cual debería ser la forma de llegar al valor?.
> Gracias por todo.
>
> Adios.
>
>
>

¿De combustión, se sobreentiende? Coges de una tabla las entalpias
estandar de combustión (25C y 1 atm) de cada componente, las multiplicas
por el tanto por uno en la mezcla si vienen por unidad de masa o por la
fracción molar si vienen dadas por mol y lo sumas. Si las conduciones no
son las estandar aplicas la ley de Kirchhoff para cambiarlas a la nueva
temperatura (necesitas saber los calores molares de los implicados,
reactivos y productos) y luego aplicas la corrección del trabajo de
compresión si la presión es distinta de 1 atm...
a efectos prácticos si no hay cambios muy gordos de T y P me atrevo a
decir que no habrá gran variación y que no merece la pena matarse
calculando esto último: con el valor en condiciones estandar deberia ser
suficiente; variaciones en la composición de la mezcla tendrían mayor
influencia en el resultado final.

<jechosmail> wrote in news:3fa9418a$1_2***nova.entelchile.net:

> Amigos:
>
> Necesito con urgencia si alguien me puede guiar para determinar la
> entalpía del gas natural.
> Tengo la composición volumétrica, la temperatura y la presión.
> ¿Cual debería ser la forma de llegar al valor?.
> Gracias por todo.
>
> Adios.
>
>
>

¿De combustión, se sobreentiende? Coges de una tabla las entalpias
estandar de combustión (25C y 1 atm) de cada componente, las multiplicas
por el tanto por uno en la mezcla si vienen por unidad de masa o por la
fracción molar si vienen dadas por mol y lo sumas. Si las conduciones no
son las estandar aplicas la ley de Kirchhoff para cambiarlas a la nueva
temperatura (necesitas saber los calores molares de los implicados,
reactivos y productos) y luego aplicas la corrección del trabajo de
compresión si la presión es distinta de 1 atm...
a efectos prácticos si no hay cambios muy gordos de T y P me atrevo a
decir que no habrá gran variación y que no merece la pena matarse
calculando esto último: con el valor en condiciones estandar deberia ser
suficiente; variaciones en la composición de la mezcla tendrían mayor
influencia en el resultado final.

<jechosmail> wrote in news:3fa9418a$1_2***nova.entelchile.net:

> Amigos:
>
> Necesito con urgencia si alguien me puede guiar para determinar la
> entalpía del gas natural.
> Tengo la composición volumétrica, la temperatura y la presión.
> ¿Cual debería ser la forma de llegar al valor?.
> Gracias por todo.
>
> Adios.
>
>
>

¿De combustión, se sobreentiende? Coges de una tabla las entalpias
estandar de combustión (25C y 1 atm) de cada componente, las multiplicas
por el tanto por uno en la mezcla si vienen por unidad de masa o por la
fracción molar si vienen dadas por mol y lo sumas. Si las conduciones no
son las estandar aplicas la ley de Kirchhoff para cambiarlas a la nueva
temperatura (necesitas saber los calores molares de los implicados,
reactivos y productos) y luego aplicas la corrección del trabajo de
compresión si la presión es distinta de 1 atm...
a efectos prácticos si no hay cambios muy gordos de T y P me atrevo a
decir que no habrá gran variación y que no merece la pena matarse
calculando esto último: con el valor en condiciones estandar deberia ser
suficiente; variaciones en la composición de la mezcla tendrían mayor
influencia en el resultado final.